Wenn es um chemische Batterien<\/u><\/a>, es gibt tats\u00e4chlich einen unverzichtbaren Namen, n\u00e4mlich Volta, und sein Name ist f\u00fcr immer in die Lehrb\u00fccher der Menschheit eingraviert. Volta hatte einen alten Freund, Galvani, einen Professor f\u00fcr Naturwissenschaften. Damals entdeckte Galvani ein merkw\u00fcrdiges biologisches Ph\u00e4nomen: Wenn man die Beine eines gerade toten Frosches auf eine Kupferplatte legt und den Schenkel des Frosches mit einer Klammer befestigt, zuckten die Muskeln des Schenkels. Diese Klammer besteht zuf\u00e4llig aus Zinkmetall. Galvani glaubte, dass die K\u00f6rperfl\u00fcssigkeiten in den Schenkeln des Frosches tierische Elektrizit\u00e4t enthielten und dass ein Entladungsprozess ausl\u00f6ste, wenn das Metall in Kontakt kam. Als Volta dies h\u00f6rte, war er gegenteiliger Meinung. Volt glaubte, dass es in tierischen K\u00f6rperfl\u00fcssigkeiten keine Bioelektrizit\u00e4t gebe und dass der Strom durch den Kontakt zweier verschiedener Metalle mit den K\u00f6rperfl\u00fcssigkeiten entst\u00fcnde. Zwei alte Freunde vertreten ihre eigene Meinung.<\/p>\n\n\n\n Volta bewies seine Idee schlie\u00dflich mit einer Erfindung, dem Volthaufen, einem der Objekte im Hintergrund des obigen Fotos.<\/p>\n\n\n\n Der Vorgang des Spannungsnachweises ist sehr einfach und klassisch. Dabei werden Froschschenkel durch mit Salzwasser getr\u00e4nkte Pappe ersetzt, an beiden Enden werden zun\u00e4chst Zink und Silber als Metall verwendet und dann Silber- und Zinkmetall als Dr\u00e4hte herausgef\u00fchrt. Wenn die ausgehenden Stromleitungen angeschlossen werden, wird Strom erzeugt. Dar\u00fcber hinaus hat die in Form dieses Volt-Stacks hergestellte Batterie eine relativ stabile Spannung und speichert viel Strom. Dies ist die erste Batterie in der Geschichte der Menschheit.<\/p>\n\n\n\n Im Jahr 1800 dokumentierte Volta die Methode und den Herstellungsprozess im Detail und teilte sie mit allen. Auch Napoleon war sehr interessiert, als er davon h\u00f6rte, und lud Volta ein, ihm seine Erfindung zu erkl\u00e4ren.<\/p>\n\n\n\n Mit der Vorf\u00fchrung wollte Volta Napoleon zeigen, dass die Volta-S\u00e4ule einen Eisendraht rot brennen lassen konnte, sodass das Wasser Blasen bildete. Zudem erlebte Napoleon selbst, wie sich ein elektrischer Schlag anf\u00fchlt.<\/p>\n\n\n\n Nach der Klassifizierung der modernen Wissenschaft geh\u00f6rt der Volt-Stack zu den Prim\u00e4rbatterien, also den Batterien, die nicht wiederholt verwendet werden k\u00f6nnen.<\/p>\n\n\n\n Trockenbatterien<\/p>\n\n\n\n Die uns besser bekannte metallische Lithium-Prim\u00e4rbatterie ist die Knopfbatterie, die h\u00e4ufig in Uhren und Taschenrechnern verwendet wird. Es handelt sich um eine typische Lithium-Prim\u00e4rbatterie. Batterie<\/u><\/a>.<\/p>\n\n\n\n Zink-Mangan trocken Batterie<\/u><\/a> ist eine im t\u00e4glichen Leben h\u00e4ufig verwendete Trockenbatterie.<\/p>\n\n\n\n Beachten Sie, dass das Lithium Batterie<\/u><\/a> bezieht sich hier auf eine prim\u00e4re Trockenbatterie. Die Lithiumbatterie in der Tabelle ist eine prim\u00e4re Lithiumbatterie, die Metall Li als negative Elektrode und SOCl2 als positive Elektrode verwendet. Mit der Lithiumbatterie meinen wir oft die wiederaufladbare Lithiumbatterie.<\/p>\n\n\n\n Dabei handelt es sich um die zweite Kategorie von Batterien, die Sekund\u00e4rbatterien.<\/p>\n\n\n\n Die erste wiederaufladbare Batterie der Welt<\/p>\n\n\n\n Im Jahr 1859 entdeckte der Franzose Plante, dass, wenn Gleichstrom durch zwei in verd\u00fcnnte Schwefels\u00e4ure getauchte Bleiplatten geleitet wird, auf den beiden Bleiplatten wiederholt elektromotorische Kraft erzeugt werden kann, wodurch ein Blei-S\u00e4ure-Batterie<\/u><\/a>. Diese Art von Batterie hat nicht nur eine hohe Energiespeicherdichte, sondern kann durch Aufladen auch viele Male verwendet werden. Dies ist die erste wiederaufladbare Batterie in der Geschichte der Menschheit: die Blei-S\u00e4ure-Batterie. Blei-S\u00e4ure-Batterien<\/u><\/a> sind in den Serien 2,4 V, 4 V, 6 V, 8 V, 12 V, 24 V mit Kapazit\u00e4ten von 200 mAh bis 3000 Ah erh\u00e4ltlich.<\/p>\n\n\n\n Derzeit ist es sehr \u00fcblich, dass Elektrofahrzeuge immer noch Blei-S\u00e4ure-Batterien.<\/u><\/a><\/p>\n\n\n\n Anschlie\u00dfend entwickelten sich aus Nickel-Cadmium-Akkus Nickel-Metallhydrid-Akkus.<\/p>\n\n\n\n Nickel-Cadmium-Batterien<\/p>\n\n\n\n Das positive Elektrodenmaterial der Nickel-Cadmium-Batterie besteht aus Nickeloxidpulver und Graphitpulver; das negative Elektrodenmaterial besteht aus Cadmiumoxidpulver und Eisenoxidpulver. Die Nickel-Cadmium-Batterie ist der \u00e4lteste Batterietyp, der in Mobiltelefonen verwendet wurde. Sie kann mehr als 500 Mal geladen und entladen werden. Sie ist wirtschaftlich und langlebig. Sie kann der Last einen hohen Strom liefern und die Spannungs\u00e4nderung w\u00e4hrend der Entladung ist gering. Sie ist eine sehr ideale Batterie f\u00fcr die Gleichstromversorgung.<\/p>\n\n\n\n Der gr\u00f6\u00dfte Nachteil von Nickel-Cadmium-Batterien besteht darin, dass bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung w\u00e4hrend des Lade- und Entladevorgangs ein schwerwiegender \u201eMemory-Effekt\u201c auftritt, der die Lebensdauer erheblich verk\u00fcrzt. Der sogenannte \u201eMemory-Effekt\u201c bedeutet, dass die Batterie vor dem Laden nicht vollst\u00e4ndig entladen wird, wodurch die Batteriekapazit\u00e4t mit der Zeit abnimmt. Dar\u00fcber hinaus ist Cadmium giftig und verursacht Schwermetallverschmutzung, sodass Nickel-Cadmium-Batterien dem Schutz der \u00f6kologischen Umwelt nicht f\u00f6rderlich sind. Aufgrund dieser M\u00e4ngel sind Nickel-Cadmium-Batterien grunds\u00e4tzlich nicht f\u00fcr den Einsatz in Batterien f\u00fcr digitale Ger\u00e4te geeignet.<\/p>\n\n\n\n Ni-MH-Akku (Ni\/MH)<\/p>\n\n\n\n Es handelt sich um eine Modifikation von Nickel-Cadmium-Batterien, bei der Cadmium (Cd) durch ein Metall ersetzt wird, das Wasserstoff absorbieren kann. Die Geburt von Nickel-Metallhydrid-Batterien wird der Entdeckung von Wasserstoffspeicherlegierungen zugeschrieben. Wasserstoffspeicherlegierungen k\u00f6nnen unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen gro\u00dfe Mengen Wasserstoff absorbieren und freisetzen, weshalb sie anschaulich als \u201ewasserstoffabsorbierende Schw\u00e4mme\u201c bezeichnet werden. In einer stark alkalischen Elektrolytl\u00f6sung wird es wiederholt geladen und entladen und existiert lange Zeit stabil, wodurch ein neuer Typ von negativem Elektrodenmaterial bereitgestellt wird, und auf dieser Grundlage wird eine Nickel-Wasserstoff-Batterie erfunden. Die Hauptquelle f\u00fcr Wasserstoffspeicherlegierungen sind Seltene Erden, und Chinas Seltenerdressourcen machen mehr als 70% der weltweiten Gesamtreserven aus. Die Entwicklung von Nickel-Metallhydrid-Batterien hat einzigartige Vorteile.<\/p>\n\n\n\n Die Kapazit\u00e4t vorhandener NiMH-Batterien ist bereits h\u00f6her als die von Alkalibatterien (vom Volumen her). Nehmen wir beispielsweise AA-Batterien: Die angegebene Kapazit\u00e4t von NiMH-Batterien kann 2900 mAh erreichen, w\u00e4hrend die Kapazit\u00e4t von Alkalibatterien nur ~2100 mAh betr\u00e4gt, was nat\u00fcrlich viel h\u00f6her ist als die von NiCd. Die Batterie hat 1100 mAh, ist aber immer noch nicht so hoch wie eine Lithium-Ionen-Batterie.<\/p>\n\n\n\n Der Nachteil von NiMH-Akkus besteht darin, dass sie teurer sind als NiCd-Akkus.<\/p>\n\n\n\n Lithiumbatterie<\/p>\n\n\n\n Lithiumbatterien <\/u><\/a>sind die Kr\u00f6nung der wiederaufladbaren Batterien.<\/p>\n\n\n\n Lithium-Sekund\u00e4rbatterien erfreuen sich seit langem gro\u00dfer Beliebtheit in der Forschung, doch bisher wurden Sekund\u00e4rbatterien mit metallischem Lithium als negativer Elektrode nicht in Produktion genommen. Warum? Der Schl\u00fcssel liegt in der Sicherheit.<\/p>\n\n\n\n Wenn metallisches Lithium verwendet wird, ist der Entladevorgang derselbe wie zuvor und der Ladevorgang umgekehrt. Der externe Stromkreis liefert viele Elektronen an die negative Elektrode, und Lithiumionen erhalten Elektronen an der negativen Elektrode und werden abgeschieden. Das Problem besteht darin, dass bei der Abscheidung von metallischem Lithium eine Dendritensegregation auftritt, d. h. es bildet sich ein dendriten\u00e4hnlicher Kristall. Wenn die Dendriten lang genug sind, um die positive Elektrode mit der negativen Elektrode zu verbinden, tritt ein Kurzschluss auf und die Lithiumbatterie explodiert.<\/p>\n\n\n\n Daher ist die Entwicklung von Lithium-Sekund\u00e4rbatterien derzeit auf einen enormen Engpass gesto\u00dfen. Die Forscher mussten eine Substanz finden, die metallisches Lithium absorbieren konnte, um die Dendritensegregation zu verhindern und Lithium als negative Elektrode zu ersetzen. Diese gro\u00dfartige Idee stammte 1981 von Bell Labs, und die Substanz, nach der sie suchten, war uns auch als Graphit bekannt. Wie wir alle wissen, hat Graphit eine geschichtete Struktur, sodass Lithiummetall leicht in Graphit eingef\u00fcgt werden kann, um eine Graphit-Zwischenschichtverbindung aus C6Li zu bilden, die das Problem der Lithium-Dendritensegregation w\u00e4hrend des Ladens vermeidet und das Problem der Sekund\u00e4rbatterie erfolgreich l\u00f6st. Sicherheitsprobleme haben direkt zur Herstellung von Lithium-Ionen-Batterien gef\u00fchrt.<\/p>\n\n\n\n Vorteile von Lithiumbatterien<\/u><\/a><\/p>\n\n\n\n![\"\"](\"http:\/\/ygspower.com\/wp-content\/uploads\/2022\/07\/\u56fe\u72471-2.png\")
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