Cuando se trata de productos qu\u00edmicos Bater\u00edas<\/u><\/a>, hay un nombre indispensable, ese es Volta, y su nombre est\u00e1 grabado para siempre en los libros de texto humanos. Volta ten\u00eda un viejo amigo, Galvani, que era profesor de ciencias de primera. En esa \u00e9poca, Galvani descubri\u00f3 un fen\u00f3meno biol\u00f3gico peculiar: al colocar las patas de una rana reci\u00e9n muerta sobre una placa de cobre y sujetar el muslo de la rana con una pinza, los m\u00fasculos del muslo se contra\u00edan. Resulta que esta pinza est\u00e1 hecha de zinc met\u00e1lico. Galvani cre\u00eda que los fluidos corporales de los muslos de la rana conten\u00edan electricidad animal y que cuando el metal entraba en contacto, se produc\u00eda un proceso de descarga. Cuando Volta escuch\u00f3 esto, sostuvo la opini\u00f3n contraria. Volt cre\u00eda que no hab\u00eda bioelectricidad en los fluidos corporales animales y que la corriente proven\u00eda del contacto de dos metales diferentes con el fluido corporal. Dos viejos amigos tienen sus propias opiniones.<\/p>\n\n\n\n Volta finalmente demostr\u00f3 su idea con un invento, el mont\u00f3n Volt, uno de los objetos que aparecen en el fondo de la fotograf\u00eda de arriba.<\/p>\n\n\n\n El proceso de prueba de voltaje es muy simple y cl\u00e1sico, es decir, reemplaza los muslos de rana con cart\u00f3n empapado en agua salada, primero usa zinc y plata como metal en ambos extremos, y luego saca el metal plata y zinc como cables, cuando se conectan las l\u00edneas de energ\u00eda salientes, es para generar corriente. Adem\u00e1s, la bater\u00eda hecha en forma de esta pila de voltios tiene un voltaje relativamente estable y almacena mucha electricidad. Esta es la primera bater\u00eda en la historia de la humanidad.<\/p>\n\n\n\n En 1800, Volta registr\u00f3 el m\u00e9todo y el proceso de fabricaci\u00f3n en detalle y lo comparti\u00f3 con todo el mundo. Napole\u00f3n tambi\u00e9n se interes\u00f3 mucho al enterarse de ello e invit\u00f3 a Volta a explicar su invento.<\/p>\n\n\n\n En la exhibici\u00f3n, Volta quer\u00eda mostrarle a Napole\u00f3n que la pila de volta pod\u00eda quemar el alambre de hierro hasta ponerlo rojo, haciendo que el agua burbujeara, y Napole\u00f3n tambi\u00e9n experiment\u00f3 personalmente la sensaci\u00f3n de una descarga el\u00e9ctrica.<\/p>\n\n\n\n Seg\u00fan la clasificaci\u00f3n de la ciencia moderna, la pila de voltios pertenece a la bater\u00eda primaria, es decir, la bater\u00eda que no se puede utilizar repetidamente.<\/p>\n\n\n\n Pilas secas<\/p>\n\n\n\n La pila primaria de litio de metal con la que estamos m\u00e1s familiarizados es la pila de bot\u00f3n que se utiliza a menudo en relojes y calculadoras. Es una pila primaria de litio t\u00edpica. bater\u00eda<\/u><\/a>.<\/p>\n\n\n\n Zinc-manganeso seco bater\u00eda<\/u><\/a> Es una bater\u00eda seca de barril de uso com\u00fan en la vida diaria.<\/p>\n\n\n\n Tenga en cuenta que el litio bater\u00eda<\/u><\/a> Aqu\u00ed se hace referencia a una bater\u00eda seca primaria. La bater\u00eda de litio de la tabla es una bater\u00eda de litio primaria que utiliza el metal Li como electrodo negativo y SOCl2 como electrodo positivo. La bater\u00eda de litio que solemos llamar bater\u00eda de litio recargable.<\/p>\n\n\n\n Se trata de la segunda categor\u00eda de bater\u00edas: las bater\u00edas secundarias.<\/p>\n\n\n\n La primera bater\u00eda recargable del mundo<\/p>\n\n\n\n En 1859, el franc\u00e9s Plante descubri\u00f3 que cuando la corriente continua pasaba a trav\u00e9s de dos placas de plomo sumergidas en \u00e1cido sulf\u00farico diluido, se pod\u00eda generar repetidamente una fuerza electromotriz en las dos placas de plomo, lo que hac\u00eda que bater\u00eda de plomo-\u00e1cido<\/u><\/a>Este tipo de bater\u00eda no solo tiene una alta densidad de almacenamiento de energ\u00eda, sino que tambi\u00e9n se puede utilizar muchas veces carg\u00e1ndola. Se trata de la primera bater\u00eda recargable de la historia de la humanidad: la bater\u00eda de plomo-\u00e1cido. Bater\u00edas de plomo-\u00e1cido<\/u><\/a> Est\u00e1n disponibles en series de 2,4 V, 4 V, 6 V, 8 V, 12 V, 24 V con capacidades de 200 mAh a 3000 Ah.<\/p>\n\n\n\n En la actualidad, es muy com\u00fan que los veh\u00edculos el\u00e9ctricos sigan utiliz\u00e1ndose Bater\u00edas de plomo-\u00e1cido.<\/u><\/a><\/p>\n\n\n\n Posteriormente se desarrollaron las bater\u00edas de n\u00edquel-cadmio y las bater\u00edas de n\u00edquel-hidruro met\u00e1lico.<\/p>\n\n\n\n Bater\u00edas de n\u00edquel-cadmio<\/p>\n\n\n\n El material del electrodo positivo de la bater\u00eda de n\u00edquel-cadmio est\u00e1 compuesto de polvo de \u00f3xido de n\u00edquel y polvo de grafito; el material del electrodo negativo est\u00e1 compuesto de polvo de \u00f3xido de cadmio y polvo de \u00f3xido de hierro. La bater\u00eda de n\u00edquel-cadmio es el tipo de bater\u00eda m\u00e1s antiguo utilizado en los tel\u00e9fonos m\u00f3viles. Puede cargarse y descargarse repetidamente m\u00e1s de 500 veces. Es econ\u00f3mica y duradera. Puede proporcionar una gran corriente para la carga y el cambio de voltaje durante la descarga es peque\u00f1o. Es una bater\u00eda de suministro de energ\u00eda de CC muy ideal.<\/p>\n\n\n\n La desventaja m\u00e1s fatal de las bater\u00edas de n\u00edquel-cadmio es que si no se manejan adecuadamente durante el proceso de carga y descarga, se producir\u00e1 un grave "efecto memoria", que acortar\u00e1 en gran medida la vida \u00fatil. El llamado "efecto memoria" significa que la energ\u00eda de la bater\u00eda no se descarga completamente antes de cargarla, lo que har\u00e1 que la capacidad de la bater\u00eda disminuya con el tiempo. Adem\u00e1s, el cadmio es t\u00f3xico y provocar\u00e1 contaminaci\u00f3n por metales pesados, por lo que las bater\u00edas de n\u00edquel-cadmio no favorecen la protecci\u00f3n del medio ambiente ecol\u00f3gico. Estas deficiencias hacen que las bater\u00edas de n\u00edquel-cadmio est\u00e9n b\u00e1sicamente fuera del \u00e1mbito de aplicaci\u00f3n de las bater\u00edas de equipos digitales.<\/p>\n\n\n\n Bater\u00eda de Ni-MH (Ni\/MH)<\/p>\n\n\n\n Se trata de una modificaci\u00f3n de las bater\u00edas de n\u00edquel-cadmio, que sustituyen al cadmio (Cd) por un metal que puede absorber hidr\u00f3geno. El nacimiento de las bater\u00edas de n\u00edquel-hidruro met\u00e1lico se atribuye al descubrimiento de las aleaciones de almacenamiento de hidr\u00f3geno. Las aleaciones de almacenamiento de hidr\u00f3geno pueden absorber y liberar una gran cantidad de hidr\u00f3geno en determinadas condiciones de temperatura y presi\u00f3n, por lo que se las denomina v\u00edvidamente "esponjas absorbentes de hidr\u00f3geno". En una soluci\u00f3n electrol\u00edtica alcalina fuerte, se carga y descarga repetidamente y existe de forma estable durante mucho tiempo, proporcionando as\u00ed un nuevo tipo de material de electrodo negativo, y sobre esta base, se inventa una bater\u00eda de n\u00edquel-hidruro. La principal fuente de aleaciones de almacenamiento de hidr\u00f3geno son las tierras raras, y los recursos de tierras raras de China representan m\u00e1s de 70% de las reservas totales del mundo. El desarrollo de bater\u00edas de n\u00edquel-hidruro met\u00e1lico tiene ventajas \u00fanicas.<\/p>\n\n\n\n La capacidad de las bater\u00edas de NiMH existentes ya es mayor que la de las bater\u00edas alcalinas (en t\u00e9rminos de volumen). Si tomamos como ejemplo las bater\u00edas AA, la capacidad marcada de las bater\u00edas de NiMH puede alcanzar los 2900 mAh, mientras que la capacidad de las bater\u00edas alcalinas es de solo ~2100 mAh, que por supuesto es mucho mayor que la de las bater\u00edas de NiCd. La bater\u00eda tiene 1100 mAh, pero a\u00fan est\u00e1 por debajo de una bater\u00eda de iones de litio.<\/p>\n\n\n\n La desventaja de las bater\u00edas NiMH es que son m\u00e1s caras que las bater\u00edas NiCd.<\/p>\n\n\n\n Bater\u00eda de litio<\/p>\n\n\n\n Bater\u00edas de litio <\/u><\/a>Son la corona de las bater\u00edas recargables.<\/p>\n\n\n\n Las bater\u00edas secundarias de litio han sido muy populares en la investigaci\u00f3n durante un largo per\u00edodo de tiempo, pero hasta ahora, las bater\u00edas secundarias con litio met\u00e1lico como electrodo negativo no se han puesto en producci\u00f3n. \u00bfPor qu\u00e9? La clave es la seguridad.<\/p>\n\n\n\n Si se utiliza litio met\u00e1lico, el proceso de descarga es el mismo que antes y el proceso de carga se invierte. El circuito externo proporciona una gran cantidad de electrones al electrodo negativo y los iones de litio obtienen electrones en el electrodo negativo y se precipitan. El problema es que durante la precipitaci\u00f3n del litio met\u00e1lico se produce una segregaci\u00f3n de dendritas, es decir, se forma un cristal similar a una dendrita y, cuando las dendritas son lo suficientemente largas como para estar conectadas desde el electrodo positivo al electrodo negativo, se produce un cortocircuito y la bater\u00eda de litio explotar\u00e1.<\/p>\n\n\n\n Por lo tanto, el desarrollo de bater\u00edas secundarias de litio se ha encontrado con un gran cuello de botella en este momento. Los investigadores tuvieron que encontrar una sustancia que pudiera absorber el litio met\u00e1lico para evitar la segregaci\u00f3n de dendritas para reemplazar al litio como electrodo negativo. Esta gran idea se origin\u00f3 en Bell Labs en 1981, y la sustancia que buscaban tambi\u00e9n nos resultaba familiar como grafito. Como todos sabemos, el grafito tiene una estructura en capas, por lo que el metal de litio se inserta f\u00e1cilmente en el grafito para formar un compuesto de capa intermedia de grafito compuesto de C6Li, que evita el problema de la segregaci\u00f3n de dendritas de litio durante la carga y resuelve con \u00e9xito el problema de la bater\u00eda secundaria. Los problemas de seguridad han llevado directamente a la producci\u00f3n de bater\u00edas de iones de litio.<\/p>\n\n\n\n Ventajas de Bater\u00edas de litio<\/u><\/a><\/p>\n\n\n\n![\"\"](\"http:\/\/ygspower.com\/wp-content\/uploads\/2022\/07\/\u56fe\u72471-2.png\")
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